ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 - NĂM HỌC 2010-2011
Khoá ngày 28 tháng 12 năm 2010
Môn: HOÁ HỌC
Câu
Ý
Nội dung
Điểm

Câu 1

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1)2Al + 3O2 ( 2Al2O3 2)CuO + H2
Cu + H2O
3)Na2CO3 +Ca(OH)2 (CaCO3+ 2NaOH
4)SO3 + H2O ( H2SO4 5)Fe3O4 + 8HCl
FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6)Fe + CuSO4 ( Cu + FeSO4
7)2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng
Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O
8)BaCl2 + K2SO4
BaSO4 + 2KCl
Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,25
0,25 x 8 = 2,0
2,0

Câu 2
1





2
Viết phương trình hoá học:
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 3BaCl2
3BaSO4 + 2AlCl3
Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,5
0,5 x 3 = 1,5
Nếu thiếu cân bằng hay điều kiện hay cả 2 thì trừ 1/2 số điểm của PT đó
Phản ứng : Al + 3AgNO3
Al(NO3)3 + 3Ag (1)
Theo(1): Cứ 3 mol AgNO3 phản ứng thì khối lượng tăng (3.108-27)=297 g
Theo bài ra 0,3.1= 0,3 mol...........................................là: (297.0,3):3=29,7 g

0,5
0,5
0,5



0,25
0,25


Câu 3

*Không hiện tượng là dung dịch NaOH
*Tạo kết tủa trắng là dung dịch H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2
BaSO4 ( + 2H2O
*Tạo kết tủa đỏ nâu là dung dịch FeCl3
2FeCl3 + 3Ba(OH)2
2Fe(OH)3 ( + 3BaCl2
*Tạo kết tủa keo trắng rồi kết tủa tan là dung dịch Al(NO3)3
2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2
2Al(OH)3 ( +3 Ba(NO3)2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2
Ba(AlO2)2 + 4H2O
0,5
0,5

0,5


0,5


Câu 4
1



2
 Tính số mol của Al và Fe và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

=
= 0,2 mol ;
=
= 0,2 mol
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (2)
Tính giá trị V? Theo (1, 2) :
=

+
= 0,5 mol
Vậy V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít

0,5

1,0

0,25
0,25

Câu 5
1

2




3
Phản ứng : Na2CO3 + H2SO4
Na2SO4 + CO2 + H2O (1)
MgO + H2SO4
MgSO4 + H2O (2)
Tính %(m): Theo (1) :
=
=
= 0,1 mol

%(m) Na2CO3 =
100= 56,99% và %(m) MgO = 43,01%
Theo (1, 2):
=
+
= 0,1+ (18,6 -10,6): 40 = 0,3 mol

m = (0,3 x 98 x 100): 19,6 = 150 gam
1,0


0,25

0,25

0,5

Ghi chú: Nếu HS giải theo cách khác nhưng đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa.
…………………… HẾT ……………………